Perbedaan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris dan rumus molekul sangat berkaitan, namun keduanya sangatlah berbeda. Di sini akan dibahas mengenai rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris suatu senyawa adalah rumus yang menunjukkan rasio paling sederhana dari jumlah keseluruhan atom dalam senyawa.

rumus empiris dan rumus molekul kimia

Rumus empiris dapat dihitung dari komposisi persentase unsur yang ada dalam senyawa. Langkah-langkah dalam menentukan rumus empiris adalah:

1) Bagi komposisi persentase unsur yang ada dalam senyawa dengan massa relatif atom. Jumlah atom akan dijadikan perbandingan.

2) Jumlah yang diperoleh kemudian dibagi dengan angka bagi terkecil. Hasilnya dijadikan sebagai perbandingan paling sederhana.

3) Setelah perbandingan paling sederhana diperoleh, kalikan dengan setiap bilangan bulat yang tepat untuk memberikan rasio keseluruhan.

4) Rumus empiris diperoleh dengan menulis simbol dari unsur-unsur yang ada di dalamnya, diikuti dengan jumlah atom masing-masing sebagai subscript, di sebelah kanan simbol.

Rumus molekul suatu zat merupakan jumlah atom yang ada berbagai unsur dan massa molekul.
Untuk menemukan rumus molekul dari persentase komposisi dilakukan langkah-langkah berikut:

1) Menemukan rumus empiris, seperti yang dijelaskan sebelumnya.

2) Menentukan rumus massa empiris. Dalam hal ini harus menambahkan massa atom, dari semua atom dalam rumus empiris.
Misalnya, anggaplah rumus empiris senyawa adalah HO.

Massa rumus empiris = Massa dari 1 atom hidrogen + massa 1 atom oksigen
= 1 + 16 = 17

3) Massa molekul relatif atau massa molar diperoleh dari percobaan atau dari hubungan massa jenis uap.
Massa molekul = 2 x massa jenis uap.
Dalam contoh di atas massa molar adalah 2 x 17 = 34.

Dari contoh di atas ‘n’ adalah 34/17 = 2

5) Rumus molekul ditemukan dari rasio di atas dengan menggunakan hubungan ini:

hubungan seperti di bawah ini:

Rumus Molekul = n x empiris rumus

Dalam contoh, massa molekul relatif ditemukan dua kali lebih besar daripada massa rumus empiris,

Rumus molekul = 2 x rumus empiris
= (HO) x 2 = H2O2