Energi Ikatan

Pengertian

Energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memutus molekul sebanyak satu mol menjadi atom-atom individual. Satuan energi ikatan yang distandarkan adalah kilo Joule per mol (kJ/mol).

Penjelasan

Ketika terjadi reaksi kimia, ikatan molekul terputus dan selanjutnya akan membentuk molekul lain. Sebagai contoh adalah ikatan dua molekul air terputus membentuk hidrogen dan oksigen.

2H2O → 2H2 + O2

Suatu ikatan kimia tidaklah terputus dan terbentuk secara spontan, melainkan membutuhkan energi. Energi yang dibutuhkan untuk memecah ikatan dikenal sebagai energi ikatan. Energi ikatan sangat penting untuk menjelaskan struktur dan karakteristik molekul. Energi ikatan juga dapat digunakan untuk memprediksi struktur dot Lewis.

energi ikatan

Ketika suatu ikatan bersifat kuat maka pada ikatan tersebut mengandung energi yang besar. Dengan kata lain, dibutuhkan banyak energi untuk memutus ikatan yang kuat. Ilmuwan menemukan bahwa ada hubungan antara panjang ikatan dengan energi ikatan. Semakin pendek ikatan, maka energinya semakin besar.

Energi Ikatan Rata-Rata

Walaupun masing-masing molekul mempunyai energi yang khas, ada kemungkinan untuk dilakukan generalisasi. Contohnya adalah walaupun nilai pasti energi C-H tergantung pada molekul tertentu, secara kasar ikatan C-H dapat disimpulkan mempunyai nilai yang sama untuk semua molekul. Energi rata-rata yang dibutuhkan adalah 413 kJ/mol untuk memutus satu mol ikatan C-H. Energi ikatan C-C kira-kira adalah 347 kJ/mol. Berikut adalah tabel energi ikatan rata-rata yang sudah diketahui nilainya:

Ikatan Energi (kJ/mol) Ikatan Energi (kJ/mol) Ikatan Energi (kJ/mol)
H—H 432 O—H 467 N—H 391
H—F 565 O—O 146 N—N 160
H—Cl 427 O—F 190 N—F 272
H—Br 363 O—Cl 203 N—Cl 200
H—I 295 O—I 234 N—Br 243
C—H 413 I—I 149 N—O 201
C—C 347 I—Cl 208 C = C 614
C—N 305 I—Br 175 C ≡ C 839
C—O 358 S—H 347 O = O 495
C—F 485 S—F 327 C = O 745
C—Cl 339 S—Cl 253 C ≡ O 1072
C—Br 276 S—Br 218 N = O 607
C—I 240 S—S 266 N = N 418
C—S 259 Si—Si 340 N ≡ N 941
F—F 154 Si—H 393 C ≡ N 891
F—Cl 253 Si—C 360 C = N 615
F—Br 237 Si—O 452
Cl—Cl 239
Cl—Br 218
Br—Br 193

Energi ikatan rata-rata adalah rata-rata energi disosiasi ikatan. Sebagai contoh, energi O-H pada H2O adalah 464 kJ/mol. Angka tersebut berasal dari fakta bahwa dibutuhkan energi sebesar 498,7 kJ mol untuk disosiasi ikatan H-OH, sedangkan disosiasi ikatan O-H membutuhkan 428 kJ/mol.

(498,7 kJ/mol + 428 kJ/mol) / 2 = 464 kJ/mol