Pengertian Logam Transisi
Golongan | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Periode 4
|
Sc
21
|
Ti
22
|
V
23
|
Cr
24
|
Mn
25
|
Fe
26
|
Co
27
|
Ni
28
|
Cu
29
|
Zn
30
|
Periode 5
|
Y
39
|
Zr
40
|
Nb
41
|
Mo
42
|
Tc
43
|
Ru
44
|
Rh
45
|
Pd
46
|
Ag
47
|
Cd
48
|
Periode 6
|
57–71
|
Hf
72
|
Ta
73
|
W
74
|
Re
75
|
Os
76
|
Ir
77
|
Pt
78
|
Au
79
|
Hg
80
|
Periode 7
|
89–103
|
Rf
104
|
Db
105
|
Sg
106
|
Bh
107
|
Hs
108
|
Mt
109
|
Ds
110
|
Rg
111
|
Cn
112
|

Sifat-sifat Logam Transisi
Beberapa sifat logam transisi adalah sebagai berikut:
- Berupa logam mengkilap dengan warna tipikal abu metalik kecuali Au dan Cu.
- Konduktor panas dan listrik yang baik.
- Teksturnya dapat dibentuk (bisa ditempa).
- Kurang reaktif daripada logam alkali.
- Mempunyai titik leleh yang sangat tinggi.
- Mempunyai beberapa tingkat oksidasi.
- Membentuk senyawa berwarna.
- Membentuk ion kompleks dengan beberapa bilangan koordinasi dan geometri.
- Bersifat paramagnetik karena mempunyai elektron tak berpasangan.
Aktivitas Katalitik Logam Transisi
Logam transisi dan senyawanya merupakan katalis yang baik karena kemampuannya untuk mengubah tingkat oksidasi dan mengadsorpsi senyawa di permukaan dan mengaktivasi senyawa tersebut. Berikut contoh logam transisi yang dapat berperan sebagai suatu katalis:
Proses Haber menggunakan besi
Proses Haber mereaksikan hidrogen dengan nitrogen menjadi amonia menggunakan besi sebagai katalis.
Hidrogenasi ikatan rangkap C=C menggunakan Ni
Reaksi ini hidrogenasi merupakan jantung dalam industri margarin. Reaksi paling sederhana adalah antara etena dan hidrogen dengan adanya katalis nikel.
Proses Kontak menggunakanV2O5
Proses kontak adalah reaksi yang mengubah senyawa belerang dioksida (SO2) menjadi senyawa belerang trioksida (SO3). Belerang dioksida yang berupa gas pada prosesnya dilewatkan bersama udara (yang mengandung oksigen) dengan vanadium(V) oksida sebagai katalisator.
Reaksi antara ion persulfat dan ion iodida menggunakan ion Fe
Anion persulfat (peroksodisulfat), S2O82-, adalah oksidator yang amat kuat. Sedangkan anion iodida juga sangat mudah teroksidasi menjadi iodin. Reaksi keduanya dalam air sangat lambat. Reaksi tersebut dikatalisis dengan adanya baik besi(II) maupun besi(II).